S pojmom "brzina" obično se susreće tijekom fizike. Prema definiciji, brzina je količina koja označava kako se karakteristika mijenja tijekom vremenske jedinice.
U kemiji se koristi definicija "brzine kemijske reakcije". Ova kategorija određuje koliko se po jedinici vremena promijeni koncentracija početnih reagensa ili proizvoda reakcije.
Da biste procijenili stopu, morate promijeniti koncentraciju jedne od tvari.
Najzanimljiviji su procesi koji se odvijaju u Zagrebuhomogeni medij. Homogeni (homogeni) sustavi su tekućine ili plinovi. Te se reakcije odvijaju u cijelosti. Stopa kemijske reakcije za takav sustav izračunava se omjerom promjene koncentracije i vremenskim intervalom tijekom kojeg se ova reakcija javlja.
Neravne (heterogene) sustavi su zastupljenikako slijedi: čvrsta plina, čvrsta tekućina, plin - tekućina. U tim sustavima reakcije se odvijaju na površini granične faze. Stopa kemijskih reakcija za nehomogene sustave određena je brojem mola tvari koje su ušle ili nastale kao rezultat djelovanja na površinsku jedinicu po jedinici vremena.
Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije
Na brzinu reakcije utječe koncentracija tvari, temperatura, prisutnost katalizatora (inhibitora), područje kontakta i priroda aktivnih tvari.
Prvo, stopa kemijske reakcije je ovisnakoncentracije komponenti koje reagiraju. Raste izravno u odnosu na proizvod njihovih koncentracija. Razlog za povećanje brzine povećanje količine reagensa djeluje čestica sudara zbog povećati njihov broj po jedinici volumena.
Povećajte brzinu protoka kemikalijeproces se potiče povećanjem režima temperature. Kemijske reakcije koje se javljaju u homogenim sustavima (tekuće otopine, plinske smjese) javljaju se zbog sudara komponenata (čestica). Međutim, ne uvijek sudar reagenata dovodi do pojave novih proizvoda. Samo aktivne čestice koje imaju povećanu energiju sposobne su provesti kemijsku reakciju.
Uz povećanje temperature, kinetičkaenergija kemijskih čestica, a broj aktivnih čestica također se povećava. Stoga, kod visokih temperatura, reakcije se događaju brže nego pri niskim temperaturama. Odredite kako brzina reakcije ovisi o temperaturnom režimu, dopušta Van't Hoffov pravilo. Ovaj postulat kaže da s povećanjem temperature svakih deset stupnjeva Celzija, stopa kemijske reakcije raste za 3-4 puta. Međutim, ovo pravilo daje približne vrijednosti, a koristi se samo za približnu početnu procjenu učinka temperature.
Veliki utjecaj na brzinu reakcije imaPrisutnost katalizatora - tvar koja ubrzava kemijski proces. Katalizatori reagiraju s reagensima, formirajući intermedijalne kemijske spojeve, a na kraju reakcije otpuštaju se. Prema agregatnom stanju razlikuju se homogeni i heterogeni katalizatori.
Tvari koje usporavaju reakciju nazivaju se inhibitorima.
Ovisi i brzina kemijske reakcijezajedničko područje kontaktiranja reagensa. Da bi se povećala ova karakteristika, tvari su tlo. Maksimalni stupanj mljevenja postiže se otapanjem reagensa. Stoga se reakcije najbrže pojavljuju u otopinama.
Priroda reagensa također utječe na brzinureakcija. Na primjer, željezo i magnezij imaju različitu brzinu kada su u interakciji s kisikom iste koncentracije. To je zbog različite kemijske aktivnosti tih metala.
